三、原子核外电子的排布：

　原子核外电子的排布应遵循三大规律：1． 泡利不相容原理；2． 能量最低原理；3． 洪特规则。
　　（一） 泡利不相容原理：
　　1． 在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。泡利：奥地利物理学家，1945年获诺贝尔物理学奖。
　　2． 根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子层 电子亚层 电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个电子的自旋方向就一定相反。
　　3． 各个电子层可能有的最多轨道数为 ，每个轨道只能容纳自旋相反的两个电子，各电子层可容纳的电子总数为2个。

　（二） 能量最低原理：
　　1． 在核外电子的排布中，通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理 。
　　2． 能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。
　　（1） 同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s，p，d，f的次序增高。ns〈 np〈 nd〈 nf
　　（2） 在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。1s〈 2s〈 3s
　　（3） 能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。例如：E3d 〉 E4s E4d 〉 E5s，n≥3时有能级交错现象。

3． 电子填入原子轨道顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p，能级由低渐高。

　（三）洪特规则：
　　1． 在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。
　　2． 轨道表示式和电子排布式：

轨道表示式： 一个方框表示一个轨道

电子排布式： 右上角数字表示轨道中电子的数目

　3． 洪特规则的特例：
　　同一电子亚层中当电子排布全充满、半充满、全空比较稳定。